为什么化学反应的活化能越大,温度对化学反应速率的影响越大
的有关信息介绍如下：
根据阿累尼乌斯公式k=Ae^(-Ea/RT),在同一反应中，温度不同，活化分子在总分子数中所占的分数不同。当温度T越高，e^(-Ea/RT）越大，活化分子的碰撞数越多，所以反应速度常数k越大。
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根据阿累尼乌斯公式k=Ae^(-Ea/RT),在同一反应中，温度不同，活化分子在总分子数中所占的分数不同。当温度T越高，e^(-Ea/RT）越大，活化分子的碰撞数越多，所以反应速度常数k越大。
