化学难题

化学难题

先分析计算气态物的可能组成。气态产物的平均摩尔质量为:M=mRT/PV=94.95-1.38)*8.314*1273/(101.325*6.26)。表明气态产物中除了O2和可能的氮氧化物外，还有挥发性物质。因为2价和1价金属氧化物是不挥发的，留下唯一可能的是汞盐。Hg(NO3)2=Hg+2NO@+O2所以设金属为碱金属 2MeNO3=2MeNO2+O21/2n1+hn2=0.06n1(M+62)+325n2=4.95 n1=0.02mol n2=0.02mol M=23/mol是Nan2(M+46)=1.38若设碱金属2MeNO3=2MeNO2+O2方程式：1/2n1+5n2=0.06n1(M+124)+325n2+4.95 M=54.5g/mol没有相对的碱金属n2(M+92)=1.38若以Hg29NO3)2=2HgO+2NO2 2HgO=2Hg+O2可得方程2价金属为15。8，一价金属相对的式量是7。65，这些金属是没有的。因此本实验所用的硝酸盐是NaNO3和Hg(NO3)2累死我了！！！